Questionário Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Questão 1

Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos:
a)      HBr
b)      H₂S
c)      H₂d)      O₂e)      CO
f)       BeCl₂g)      SO₂h)      BF₃i)       H₂O
j)       NH₃k)      CH₄
2 (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis:a) determine as fórmulas dos compostos mais simplesque se formam entre os elementos:I. hidrogênio e carbono;II. hidrogênio e fósforo.b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons?Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
03 (ITA-SP) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3,CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica equadrado planar.b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadradoplanar e quadrado planar.c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal,tetraédrica e tetraédrica.d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angulare tetraédrica.e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal,tetraédrica e quadrado planar.
4- (PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas?a) HCℓb) H2O c) N2d) CO2e) NH3
05 (Unificado-BA) A amônia (NH3), ao reagir com a água origina os íons amônio (NH4+) e hidroxila (OH-) segundo a equação química:NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4+(aq) + OH−(aq)
Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8.
As duas espécies químicas formadas pelo nitrogênio (N) apresentam, respectivamente, geometria:a) trigonal e angular.b) piramidal e tetraédrica.c) tetraédrica e piramidal.d) tetraédrica e plana.e) linear e piramidal.
6-(PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas?a) HCℓb) H2O c) N2d) CO2e) NH3